Geral: Estudar os conceitos físico-químicos que fundamentam a observação, entendimento e previsão de fenômenos químicos. Específico: Estudar: a) o comportamento macroscópico de gases e as equações de estado que os descrevem; b) as leis da termodinâmica e aplicá-las a sistemas físico-químicos; c) as transformações de fase; d) as condições de equilíbrio em misturas e reações químicas em sistemas não-iônicos.
Comportamento macroscópico de gases e as equações de estado que os descrevem; leis da termodinâmica e aplicações a sistemas físico-químicos; as transformações de fase; as condições de equilíbrio em misturas e reações químicas, em sistemas não-iônicos.
I. Introdução à Físico-Química. II. Gases: Equação de estado do gás perfeito. Equações de estado para gases reais III. Interações Moleculares. IV. A Primeira Lei da Termodinâmica Conceitos: sistema e vizinhança; trabalho, energia e calor; tipos de sistemas e fronteiras; propriedades intensivas e extensivas. Contexto histórico e formulação da 1ª Lei. Funções de estado e diferenciais exatas. Aplicação da 1ª Lei a problemas envolvendo trabalho mecânico. Capacidades caloríficas. Os experimentos de Joule e Joule-Thomson V. Termoquímica Calorimetria. Os diversos tipos de variações de entalpia. Estado padrão. Lei de Hess e ciclo de Haber-Born. VI. A segunda e terceira leis da Termodinâmica. A Espontaneidade de um Processo. O ciclo de Carnot. A entropia como uma função de estado. A escala termodinâmica de temperatura. Variações de entropia que acompanham processos específicos e entropias na 3ª lei. VII. As energias de Gibbs e Helmholtz. As relações de Maxwell. A dependência das energias livres com a temperatura e a pressão. O potencial químico, a fugacidade e o estado padrão. VIII. Mudanças de Fase: Regra das fases de Gibbs. Diagramas de fase. Efeitos da pressão e da temperatura. A equação de Clapeyron e Clausius-Clapeyron. Tipos de transições de fases. IX. A Descrição Termodinâmica de Misturas Quantidades molares parciais. A Equação de Gibbs-Duhem. Funções termodinâmicas de mistura. Soluções ideais e a lei de Raoult. Soluções idealmente diluídas e a Lei de Henry. Funções de excesso e soluções regulares. Misturas binárias: diagramas L/V, L/L, S/L e S/S. Propriedades Coligativas. X. Equilíbrio Químico Extensão da reação. A composição do sistema reagente no equilíbrio. A constante termodinâmica de equilíbrio. O princípio de Le Châtelier. A equação de Van't Hoff.
- I.N. Levine, "Physical Chemistry", 4th Ed., McGraw-Hill, Inc., New York,1995.- D. A. McQuarrie, J. D. Simon, "Physical Chemistry: A Molecular Approach",University Science Books, Sausalito, 1997.- W. J. Moore, "Físico-Química", Ed. Edgar Blucher e EDUSP, São Paulo, 1976.- P. Atkins, “Físico-Química”, 8ª edição, LTC, 2008.- G. Wedler, Manual de Química Física. Fund. C. Gulbekian, 1997.
