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Júpiter - Sistema de Gestão Acadêmica da Pró-Reitoria de Graduação


Faculdade de Filosofia, Ciências e Letras de Ribeirão Preto
 
Química
 
Disciplina: 5930697 - Fundamentos de Química Analítica
Fundamentals of Analytical Chemistry

Créditos Aula: 8
Créditos Trabalho: 1
Carga Horária Total: 150 h
Tipo: Semestral
Ativação: 01/01/2018 Desativação:

Objetivos
Geral: O aluno deverá ser capaz de compreender a natureza das espécies iônicas em solução aquosa; os princípios básicos de equilíbrio químico, necessários à interpretação dos fenômenos que ocorrem nas diversas áreas da química, e aplicá-los no desenvolvimento de metodologias analíticas que o habilite a reconhecer e avaliar (entre os métodos clássicos) a melhor condução do problema analítico. Específico: Tornar o aluno apto a compreender a classificação e as propriedades dos grupos analíticos de cátions; as propriedades de alguns ânions; apto a entender os princípios que regem as análises quantitativas, além de estimular a capacidade de observação, o espírito crítico e a criatividade através da análise de amostras reais, enfatizando os fatores que limitam a precisão e a exatidão de cada método.
 
 
 
Docente(s) Responsável(eis)
5011620 - Anderson Rodrigo Moraes de Oliveira
69612 - Jose Fernando de Andrade
4808391 - Márcia Andreia Mesquita Silva da Veiga
2917396 - Yassuko Iamamoto
 
Programa Resumido
Equilíbrio químico ácido-base (neutralização), precipitação, complexação e óxido-redução. Análise qualitativa visando à separação e identificação de alguns cátions e ânions. Análise quantitativa. Aferição de vidraria. Gravimetria. Volumetria. Tratamento de dados.
 
 
 
Programa
Teoria: Aspectos gerais de análise qualitativa e quantitativa. Eletrólitos. Atividade, coeficiente de atividade e força iônica. Equilíbrios químicos: ácido-base (incluindo hidrólise, ácidos polipróticos, solução tampão), precipitação (solubilidade e produto de solubilidade). Classificação analítica dos cátions e princípios básicos para a separação em grupos. Equilíbrios de complexação e de óxido-redução. Pilhas, ponte salina, potencial padrão e equação de Nernst. Equilíbrios simultâneos. Estatística em química analítica: algarismos significativos, erros, propagação de erros, tratamento de dados, rejeição de resultados e testes de significância. Gravimetria: Balanças analíticas, fornos, dessecadores, agentes dessecantes e vidrarias específicas; formação e crescimento de precipitados, digestão, precipitação em meio homogêneo, coloides. Análise volumétrica. Indicadores. Curvas de titulação e cálculos envolvidos ao longo da curva, no ponto estequiométrico e após ponto estequiométrico. Aplicações das titulações. Experimental: Reações de identificação e separação de cátions representativos dos grupos I e II. Reações de identificação de alguns ânions. Separação fracionada de cátions e ânions. Análise de uma amostra sólida desconhecida (extrato com soda). Separação e identificação de alguns cátions de todos os grupos e análise de uma amostra líquida desconhecida desses cátions. Calibração de pipetas e balões volumétricos. Preparação e padronização de soluções. Gravimetria: determinação gravimétrica de níquel com dimetilglioxima. Volumetria de neutralização: determinação de ácidos, bases e de mesclas alcalinas. Titulometria de precipitação (métodos argentométricos): determinação de cloreto em soro fisiológico. Volumetria de complexação: determinação de cálcio no leite e dureza da água. Titulometria de oxirredução: permanganometria (aplicação em água oxigenada comercial) e iodometria (determinação da vitamina C). Outras metodologias específicas e suas aplicações.
 
 
 
Avaliação
     
Método
- Aulas práticas e expositivas dialogadas, exercícios, discussões coletivas sobre os princípios teóricos e laboratoriais em geral, envolvendo os resultados das análises.
Critério
MF = (P1 x 0,3) + (P2 x 0,3) + (NL x 0,4), devendo MF ser ≥ 5,0 p/ aprovação direta. P = Provas escritas 1, 2, que serão aplicadas parcialmente em a e b (Ex. P1 = P1a + P1b), sendo P1 (Quali) e P2 (Quanti) e, NL= Nota de laboratório.
Norma de Recuperação
O aluno reprovado deverá obter uma nova média (M ≥ 5,0), calculada da seguinte forma: M = (0,3MF + 0,7 PR), na qual: M = Média final obtida pelo aluno submetido à recuperação e, PR = Nota da prova de recuperação, abrangendo todo o conteúdo do programa.
 
Bibliografia
     
- A.I. Vogel, Química Analítica Qualitativa, 5a. edição revisada, (trad. Antonio Gimeno), Editora Mestre Jou, São Paulo, 1981, 665 pp. - N. Baccan, L.M. Aleixo & E. Stein, Introdução à Semimicroanálise Qualitativa, Ed. da Unicamp, Campinas, 1988, 295 pp. - D.A. Skoog, D.M. West, F.J. Holler & S.R. Crouch, Fundamentos de Química Analítica, 9a. edição, (trads. Grassi M.T.; Matos, R. M. e rev. Célio Pasquini), Cengage Learning, São Paulo, 2014, 950 pp. (+ glossário, apêndices, ...). -D.C. Harris, Análise Química Quantitativa, 8a. edição, (trads. Júlio C. Afonso e Oswaldo E. Barcia), GEN-LTC, Rio de Janeiro, 2012, 898 pp. -J. Mendham, R.C. Denney, J.D. Barnes & M.J.K. Thomas, Vogel – Análise Química Quantitativa, 6a. edição, LTC, Rio de Janeiro, 2002, 462 pp. -N. Baccan, J.C. Andrade, O.E.S. Godinho & J.S. Barone, Química Analítica Quantitativa Elementar, 3a. edição, Ed. Edgard Blucher, Campinas, 2001, 308 pp.
 

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