A Química Geral e Inorgânica é disciplina básica para os cursos de Farmácia e Farmácia-Bioquímica, que procura fornecer ao aluno, uma idéia geral da química. Os seus objetivos principais visam oferecer base suficiente para o atendimento das diversas funções da química inorgânica, como também ao desenvolvimento das disciplinas afins que compõem o curso de Farmácia e Farmácia-Bioquímica.
Química: uma ciência experimental. Estequiometria e a base da teoria atômica. A estrutura eletrônica dos átomos. Classificação periódica e propriedades dos elementos. A ligação química. Valência e ligação química. Os metais de transição. Relações entre propriedades físicas e estrutura. Equilíbrio iônico em solução aquosa.
Química - Uma Ciência Experimental: Medidas - Espécies de substâncias - Identificação de substâncias puras - Separação da matéria em substâncias puras.Estequiometria e a Base da Teoria Atômica: Origens da teoria atômica - Determinação de pesos atômicos e fórmulas moleculares - O conceito de mol - A equação química - Relações estequiométricas - Cálculos estequiométricos.A Estrutura Eletrônica dos Átomos: Algumas propriedades dos elétrons nos átomos e nas moléculas - Bases experimentais da teoria quanta - A teoria de Bohr do átomo de hidrogênio - Ondas e partículas - Distribuição dos elétrons nos átomos - Suporte experimental para as configurações eletrônicas.A Ligação Química: Ligação iônica - As ligações covalentes mais simples - Estruturas de Lewis - Orbitais atômicos e moleculares – Hibridização – Complexos (ligações coordenadas) efeito quelato - Radicais - Valência - Ligações iônicas e polares e momento dipolar - Valências dirigidas e geometria molecular - Modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (RPECV) - Distâncias e energias de ligação.Relações entre Propriedades Físicas e Estrutura: Compostos iônicos – Substâncias moleculares - Substâncias macromoleculares - Metais – Interações Intermoleculares.Equilíbrio Iônico em Solução Aquosa: Soluções - Diluições - Solubilidade - Equilíbrio Químico - Sais pouco solúveis - Ácidos e bases - pH, pK e Solução Tampão - Hidrólise - Problemas numéricos.
1.RUSSEL, J.B. Química Geral. Vol. 1 e 2, 2a.edição, Makron Books do Brasil Editora Ltda, 1994.2.MAHAN, B.M. & MYERS, R.J. Química "Um Curso Universitário". Tradução da 4a. edição americana, Editora Edgard Blücher Ltda, 1993.3.ATKINS, P. & JONES, L. Chemistry: Molecules, Matter, and Change. 3a. edição, W.H.Freeman and Company, 1997. 4.KOTZ, J.C. & PURCELL, K.F. Chemistry & Chemical Reactivity. 2a. edição, Saunders College Publishing, 1991.5.KOTZ, J.C. & TREICHEL JR., P. Chemistry & Chemical Reactivity. 3a. edição, Saunders College Publishing, 1996.6. BROWN, T.L.; LEMAY, H.E.; BURSTEN, B.E.; BURDGE, J.R. QUÍMICA "A Ciência Central", Pearson Prentice Hall, 9a Edição , São Paulo, 2005.7. ATKINS, P. & JONES, L. Chemical Principles. 5a edição, W.H. Freeman and Company, 2010.8. MCQUARRIE, D.A.; ROCK, P.A.; GALLOGLY, E.B. General Chemistry. 4a edição, University Science Books, 2011.
