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Júpiter - Sistema de Gestão Acadêmica da Pró-Reitoria de Graduação

Instituto de Química de São Carlos

Disciplinas Interdepartamentais do IQSC

Disciplina: 7500031 - Fundamentos de Estrutura Atômica Molecular

Fundaments of Atomic and Molecular Structure

Créditos Aula:	3
Créditos Trabalho:	1
Carga Horária Total:	75 h
Tipo:	Semestral
Ativação:	01/01/2021	Desativação:

Objetivos

Fornecer ao aluno uma fundamentação teórica geral sobre a estrutura de átomos e moléculas, demonstrando a lógica do aprendizado e enfocando aspectos fenomenológicos.

Docente(s) Responsável(eis)

	90120 - Benedito dos Santos Lima Neto
	10653602 - Danilo Manzani
	82681 - Hidetake Imasato
	5517197 - Victor Marcelo Deflon

Programa Resumido

Introdução às Teorias Atômicas e Quântica, tabela periódica e propriedades periódicas, teoria das ligações químicas, introdução a geometria molecular e as propriedades das moléculas.

Programa

Introdução aos Modelos Atômicos. Modelo de Bohr. Modelo de Sommerfeld. Princípio da Dualidade de De Broglie. Princípio da Incerteza de Heisemberg. Modelo Quântico e os Orbitais Atômicos. Séries Espectrais. Equação de Schrödinger. Átomos polieletrônicos. Tabela periódica e periodicidade das propriedades atômicas. Ligações químicas dos elementos dos blocos s, p e d.: Eletronegatividade de Pauling e classificação das ligações em iônicas e covalentes. Estruturas de Lewis. Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência. Teoria da Ligação de Valência. Hibridização. Geometria molecular. Polarizabilidade molecular e forças intermoleculares. Forças e comprimentos de ligações covalentes: variações de entalpias de dissociação de ligação. Princípios de ligação coordenada em complexos de metais de transição.

Avaliação

Método

Aulas expositivas e lista de exercícios. Apresentação pelo ministrante dos instrumentos de avaliação no início do período letivo.

Critério

Apresentação pelo ministrante a forma de mensurar o aprendizado.

Norma de Recuperação

70% de presença e média inferior a 5,0 e superior ou igual a 3,0. Uma prova com todo conteúdo.

Bibliografia

1. Atkins, P.W.; Jones, L.L. Princípios de química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. Trad. R. Bicca Alencastro, 5ª edição, Porto Alegre, Bookman, 2011. 2. Shriver, D. F.; Atkins, P.W. Química Inorgânica, trad. M.A.B. Gomes et al.; Porto Alegre, Bookman, 2008. 3. 5. Miessler, G.L.; Fischer, P.J.; Tarr, D.A. "Química Inorgânica", trad. Ana Julia Perroti-Garcia, 5ª edição, São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2014, 4. Garritz Ruiz, A.; Guerrero, J.A.C. Química, trad. G.S. Crisi, São Paulo, Pearson Education do Brasil, 2002. 5. University of California Santa Barbara. Department of Chemistry and Biochemistry. Zacarian Group Website. 6. Mark Winter. Chemical Bonding. 2ª edição, Oxford Chemistry Primers, 2016.

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