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Júpiter - Sistema de Gestão Acadêmica da Pró-Reitoria de Graduação


Instituto de Química de São Carlos
 
Disciplinas Interdepartamentais do IQSC
 
Disciplina: 7500031 - Fundamentos de Estrutura Atômica Molecular
Fundaments of Atomic and Molecular Structure

Créditos Aula: 3
Créditos Trabalho: 1
Carga Horária Total: 75 h
Tipo: Semestral
Ativação: 01/01/2021 Desativação:

Objetivos
Fornecer ao aluno uma fundamentação teórica geral sobre a estrutura de átomos e moléculas, demonstrando a lógica do aprendizado e enfocando aspectos fenomenológicos.
 
 
 
Docente(s) Responsável(eis)
90120 - Benedito dos Santos Lima Neto
10653602 - Danilo Manzani
82681 - Hidetake Imasato
5517197 - Victor Marcelo Deflon
 
Programa Resumido
Introdução às Teorias Atômicas e Quântica, tabela periódica e propriedades periódicas, teoria das ligações químicas, introdução a geometria molecular e as propriedades das moléculas.
 
 
 
Programa
Introdução aos Modelos Atômicos. Modelo de Bohr. Modelo de Sommerfeld. Princípio da Dualidade de De Broglie. Princípio da Incerteza de Heisemberg. Modelo Quântico e os Orbitais Atômicos. Séries Espectrais. Equação de Schrödinger. Átomos polieletrônicos. Tabela periódica e periodicidade das propriedades atômicas. Ligações químicas dos elementos dos blocos s, p e d.: Eletronegatividade de Pauling e classificação das ligações em iônicas e covalentes. Estruturas de Lewis. Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência. Teoria da Ligação de Valência. Hibridização. Geometria molecular. Polarizabilidade molecular e forças intermoleculares. Forças e comprimentos de ligações covalentes: variações de entalpias de dissociação de ligação. Princípios de ligação coordenada em complexos de metais de transição.
 
 
 
Avaliação
     
Método
Aulas expositivas e lista de exercícios. Apresentação pelo ministrante dos instrumentos de avaliação no início do período letivo.
Critério
Apresentação pelo ministrante a forma de mensurar o aprendizado.
Norma de Recuperação
70% de presença e média inferior a 5,0 e superior ou igual a 3,0. Uma prova com todo conteúdo.
 
Bibliografia
     
1. Atkins, P.W.; Jones, L.L. Princípios de química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. Trad. R. Bicca Alencastro, 5ª edição, Porto Alegre, Bookman, 2011. 2. Shriver, D. F.; Atkins, P.W. Química Inorgânica, trad. M.A.B. Gomes et al.; Porto Alegre, Bookman, 2008. 3. 5. Miessler, G.L.; Fischer, P.J.; Tarr, D.A. "Química Inorgânica", trad. Ana Julia Perroti-Garcia, 5ª edição, São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2014, 4. Garritz Ruiz, A.; Guerrero, J.A.C. Química, trad. G.S. Crisi, São Paulo, Pearson Education do Brasil, 2002. 5. University of California Santa Barbara. Department of Chemistry and Biochemistry. Zacarian Group Website. 6. Mark Winter. Chemical Bonding. 2ª edição, Oxford Chemistry Primers, 2016.
 

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