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Júpiter - Sistema de Gestão Acadêmica da Pró-Reitoria de Graduação


Instituto de Química de São Carlos
 
Disciplinas Interdepartamentais do IQSC
 
Disciplina: 7500047 - Cinética Química e Fotoquímica
Chemical Kinetics and Photochemistry

Créditos Aula: 4
Créditos Trabalho: 1
Carga Horária Total: 90 h
Tipo: Semestral
Ativação: 01/01/2021 Desativação:

Objetivos
Proporcionar ao aluno o aprendizado dos básicos da cinética química e fotoquímica.
 
 
 
Docente(s) Responsável(eis)
584023 - Carla Cristina Schmitt Cavalheiro
 
Programa Resumido
Velocidade e constantes de velocidade de reação. Dependência com a temperatura. Teorias da velocidade de reação. Reações em solução. Catálise heterogênea. Radiação eletromagnética. Superfícies de energia potencial. Reações dos estados excitados. Métodos experimentais em cinética e fotoquímica
 
 
 
Programa
I - CINÉTICA QUÍMICA a) Velocidade e constantes de velocidade de reação. Dependência com a concentração: ordem de reação. Determinações experimentais da ordem das reações: Método Gráfico e Método Matemático. Reações complexas: reações paralelas, opostas e consecutivas. b) Dependência com a temperatura: equação de Arrhenius. Outras dependências. Superfícies de energia potencial. c) Teorias da velocidade de reação. Reações bimoleculares: teoria de colisões, teoria do estado ativado. Reações unimoleculares. d) Reações em solução. Dependência com o solvente: constante dielétrica e viscosidade. Catálise homogênea. Dependência com o pH. e) Catálise heterogênea. Adsorção. Propriedades das superfícies. II - FOTOQUÍMICA a) Radiação eletromagnética. Espectros. Absorção de luz. Intensidade. Equação de Planck. b) Superfícies de energia potencial. Estados e configurações. Estados singlete e triplete. Transições radiativas e nãoradiativas: absorção, fluorescência, fosforescência, ISC. Tempos de vida. Gráfico de Jablonski. Princípio de Frank-Condon. c) Reações dos estados excitados. Reações de singlete e triplete. Reações de substituição e isomerizações. Diferença entre reações térmicas e fotoquímicas . III - MÉTODOS EXPERIMENTAIS EM CINÉTICA E FOTOQUÍMICA a) Cinéticas Rápidas: fotólise por relâmpago, fotólise por pulso de laser, métodos de perturbação-relaxação: salto de pressão; salto de temperatura; salto de campo elétrico; salto de pH; absorção de ultrassons, tubos de choque: extreme jumping, rapid mixing, stopped flow e quenched-flow. b) Cinéticas Lentas: Métodos ópticos, outros métodos: medida de gases, medidas de pH e condutância elétrica.
 
 
 
Avaliação
     
Método
Duas listas de exercício, uma prova final e um seminário.
Critério
NF= (PF0,6) +.(EX0,2) +(SM0,2) PF = Prova final EX= Lista de Exercícios SM = Seminário
Norma de Recuperação
70% de presença e média menor do que 5,0 e maior ou igual a 3,0. CRITÉRIO DE APROVAÇÃO: Nota igual ou superior a 5,0 em uma única prova cobrindo todo o programa da disciplina.
 
Bibliografia
     
CASTELLAN, G.W. - Físico-Química. Rio de Janeiro, Livros Técnicos e Científicos,1983. 2v. AVERY, H.E. - Cinética Química Básica Y mecanismos de reaccion. Barcelona,Reverté, 1982. LAIDLER, K. J. Chemical Kinetics. 3. ed. Cambudge, Harp & Row, 1987. TURRO, J. T. Principles of Molecular Photochemistry – An Introduction. University Science Books, 2009. FORMOSINHO, S.J; ARNAUT, L.G.- Cinética química: estrutura molecular e reactividade química. Coimbra: [s.n.]. 640 p. , 2003.
 

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