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Júpiter - Sistema de Gestão Acadêmica da Pró-Reitoria de Graduação


Escola de Artes, Ciências e Humanidades
 
Artes, Ciências e Humanidades
 
Disciplina: ACH5502 - Físico-Química
Physical Chemistry

Créditos Aula: 4
Créditos Trabalho: 0
Carga Horária Total: 60 h
Tipo: Semestral
Ativação: 01/01/2019 Desativação:

Objetivos
Fornecer ao aluno os conceitos básicos de termodinâmica, cinética química e eletroquímica e aplicar estes conceitos no estudo de processos físico-químicos, visando a interação de conhecimentos com as demais disciplinas do curso.

 
 
 
Docente(s) Responsável(eis)
2341766 - Carlos Molina Mendes
2872716 - Diego Antonio Falceta Gonçalves
969387 - Káthia Maria Honorio
 
Programa Resumido
Teoria: 
Gases, 1ª lei da termodinâmica, 2ª lei da termodinâmica, energia livre de Gibbs e energia de Helmholtz, espontaneidade, relações de Maxwell, propriedades da energia de Gibbs; substâncias puras; misturas simples; soluções, misturas e propriedades coligativas, atividades, teoria de Debye-Hückel; sistemas binários; equilíbrios químicos; eletroquímica. 

Prática: 
Determinação de propriedades termodinâmicas; realização de experimentos que envolvam equilíbrio entre fases; propriedades de fluidos; fenômenos interfaciais; cinética e propriedades de reações químicas; medidas de tensão superficial; determinação de calor de reação.
 
 
 
Programa
Teoria:
Gases (equação de estado, gases ideais, gases reais, equação virial, equação de van der Waals); 1ª lei da termodinâmica (calor, trabalho e energia interna); formulação da 1ª lei. Funções de estado e variações nas funções de estado. Entalpia. Capacidades caloríficas. Mudanças de estado. Experiências de Joule e de Joule-Thomson. Termoquímica, calor de formação, lei de Hess, variação do calor de reação com a temperatura); limitações da 1ª lei. 2ª lei da Termodinâmica (entropia e a 2ª lei). Cálculos envolvendo entropia. Ciclo de Carnot e eficiência. Conceituação molecular de entropia. 3ª lei da Termodinâmica. Energia livre de Gibbs e energia de Helmholtz. Espontaneidade. Relações de Maxwell, propriedades da energia de Gibbs. Substâncias Puras, diagramas de fase, estabilidade de fases e transições de fase. Misturas Simples, propriedades molares parciais; termodinâmica de mistura; potencial químico. Soluções, misturas e propriedades coligativas, atividades, teoria de Debye-Hückel. Sistemas binários, equilíbrio líquido-vapor, equilíbrio líquido-líquido, equilíbrio sólido-líquido. Equilíbrios químicos. Eletroquímica (meia-reações e eletrodos; tipos de células; força eletromotriz e potenciais padrão. Equação de Nernst e aplicações). 

Prática:
Determinação de propriedades termodinâmicas, realização de experimentos que envolvam equilíbrio entre fases, propriedades de fluidos, fenômenos interfaciais, cinética e propriedades de reações químicas. Medidas de tensão superficial e determinação de calor de reação.

 
 
 
Avaliação
     
Método
Provas teóricas e/ou práticas, seminários e relatórios de atividades práticas.
Critério
Média ponderada de provas e/ou trabalhos
Norma de Recuperação
Provas e/ou trabalhos
 
Bibliografia
     
Bibliografia Básica:

1) Peter Atkins, Julio de Paula. “Físico-Química – Fundamentos”, Editora LCT, 2017.
2) David W. Ball. “Físico-Química - v. 1”, Editora Cengage Learning, 2005.
3) Ira N. Levine. “Físico-química, v.1”, Editora LCT, 2012.

Bibliografia complementar:

1) Moyses Nussenzveig. “Fisica Basica – v.2”, Editora Blucher, 2014.

 

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