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Pró-Reitoria de Graduação - Cursos Interunidades
 
Curso de Ciências Moleculares
 
Disciplina: CCM0114 - Química I
Chemistry I

Créditos Aula: 6
Créditos Trabalho: 0
Carga Horária Total: 90 h
Tipo: Semestral
Ativação: 15/07/2019 Desativação:

Objetivos
Revisão de conceitos fundamentais de química geral. Apresentar os conceitos fundamentais da Química, no que diz respeito à estrutura da matéria e suas transformações. Introduzir conceitos de reações químicas e o equilíbrio químico, assim como as noções básicas de ligações químicas, interações intermoleculares e propriedades dos sólidos.
 
 
 
Docente(s) Responsável(eis)
3512240 - Fabio Rodrigues
80981 - Frank Herbert Quina
 
Programa Resumido
Reações Químicas e Equilíbrios Químicos. Matéria e suas propriedades, átomos, moléculas e íons e compostos, estequiometria, estrutura eletrônica, ligações químicas, geometria molecular, forças intermoleculares, propriedades dos sólidos inorgânicos
 
 
 
Programa
Transformações Químicas: Reações químicas. Leis ponderais, estequiometria e balanceamento. Evidências de uma reação química. O equilíbrio químico, constante de equilíbrio, deslocamento de equilíbrio químico. Ácidos e bases: Bronsted-Lowry, força de ácidos e bases. Equilíbrio ácido-base, pH e pOH e solução tampão. Equilíbrios redox, balanceamento de reações de óxido-redução. Equilíbrio de complexação. Aspectos estruturais da química: Átomos, moléculas, íons e compostos: estrutura atômica, massas atômicas, moléculas e compostos moleculares, íons e compostos iônicos, compostos inorgânicos simples, compostos orgânicos simples; - Estrutura eletrônica: natureza ondulatória da luz, energia quantizada e fótons, espectros de linhas, modelo de Bohr, orbitais atômicos e sua representação, átomos polieletrônicos, configurações eletrônicas; - Propriedades periódicas dos elementos: o desenvolvimento da Tabela Periódica, carga nuclear efetiva, tamanho dos átomos e íons, energia de ionização, afinidades eletrônicas, metais, não metais e metalóides, tendências de grupo; - Conceitos básicos de ligação química: representação de Lewis, ligação iônica, ligação covalente, polaridade de ligação e eletronegatividade, estruturas de Lewis, ressonância, forças de ligação; - Geometria molecular e teorias de ligação: a forma das moléculas, o modelo VSEPR, forma espacial e polaridade, ligação covalente, orbitais híbridos, ligações múltiplas, orbitais moleculares (moléculas diatômicas homo e heteronucleares, moléculas orgânicas da Estrutura do Estado Sólido. Forças intermoleculares e sua influência nas propriedades de sólidos, líquidos e gases.
 
 
 
Avaliação
     
Método
Provas, Seminários, Projetos e Listas de exercício
Critério
Desempenho nas provas, seminários, projetos e exercícios.
Norma de Recuperação
A critério do docente
 
Bibliografia
     
James Keeler and Peter Wothers, Chemical structure and reactivity: an integrated approach. 2nd Ed., Oxford: OUP, 2013. P. Atkins e L. Jones - Princípios de Química, Bookman, 3ª Edição, Porto Alegre, 2006. Burrows, A., Holman, J., Parsons, A., Pilling, G. e Price, G. -Chemistry3: introducing inorganic, organic and physical chemistry, Oxford University Press, 2009.
 

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