Apresentar os princípios fundamentais da Termodinâmica Química e sua aplicação ao estudo do equilíbrio químico. Abordar quantitativamente a espontaneidade das reações químicas. Apresentar a Termodinâmica em sistemas de composição variável. Introduzir os princípios da Cinética química e sua aplicação em mecanismos de reação.

Propriedades dos gases. Termodinâmica Química. Estados da matéria e equações de estado. Primeira lei da Termodinâmica: energia, entalpia e termoquímica. Segunda lei da Termodinâmica: processos reversíveis e irreversíveis. Entropia e energia livre. Terceira lei da Termodinâmica. Energia livre de Helmholtz e de Gibbs. Sistema de composição variável. Potencial químico. Propriedades molares parciais. Equilíbrio entre fases. Sistemas com um e com vários componentes. Cinética Química, conceitos básicos, mecanismos e principais teorias.

1) Estudos dos gases: Equação de estado, gases ideais. Interações moleculares, gases reais. Equação virial. Equação de van der Waals. 
2) 1ª Lei da Termodinâmica: Calor, trabalho e energia interna. Formulação da 1ª Lei. Funções de Estado e Variações nas Funções de Estado. Entalpia. Capacidades Caloríficas. Mudanças de Estado. Experiências de Joule e de Joule-Thomson. Termoquímica: Calor de formação, lei de Hess, variação do calor de reação com a temperatura. 
3) 2ª Lei da Termodinâmica: limitações da 1ª Lei. Entropia e a 2ª Lei. Cálculos envolvendo entropia. Ciclo de Carnot e eficiência. Conceituação molecular de entropia. 3ª Lei. 
4) Energia Livre: energia de Gibbs e energia de Helmholtz. Condições de espontaneidade. A equação fundamental da Termodinâmica. Relações de Maxwell. Propriedades da energia de Gibbs. 
5) Misturas Simples: Propriedades molares parciais. Termodinâmica de mistura. Potencial Químico. Soluções: misturas e propriedades coligativas. Atividades. Soluções iônicas: teoria de Debye-Hückel. 
6) Diagramas de Fase: A regra das fases. Sistemas binários: equilíbrio líquido-vapor; equilíbrio líquido-líquido; equilíbrio sólido-líquido. 
7) Equilíbrio Químico: descrição do equilíbrio; efeito da pressão e da temperatura na constante de equilíbrio; equilíbrio entre fases condensadas. Eletroquímica: meia-reações e eletrodos; tipos de células; força eletromotriz e potenciais padrão. Equação de Nernst. Aplicações.
8) Princípios de cinética química: variação de concentração com o tempo, velocidade de reação, fatores que afetam a velocidade das reações, ordem de uma reação e equações de velocidade, meia-vida, efeito da temperatura na velocidade de uma reação (equação de Arrhenius) 
9) Mecanismos de reação e processos elementares (molecularidade), princípios da teorias de reação (teoria das colisões e teoria do estado de transição), reações complexas. Teoria do estado de transição: Superfície de energia potencial, coordenada de reação. catálise e catalisadores. Catálise enzimática, equação de Michaelis-Menten.