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Júpiter - Sistema de Gestão Acadêmica da Pró-Reitoria de Graduação


Escola Superior de Agricultura "Luiz de Queiroz"
 
Ciências Exatas
 
Disciplina: LCE0143 - Quimica Geral
General Chemistry

Créditos Aula: 2
Créditos Trabalho: 0
Carga Horária Total: 30 h
Tipo: Semestral
Ativação: 01/01/2019 Desativação: 14/07/2019

Objetivos
Preparar os estudantes para cursarem a disciplina Química Quantitativa a ser lecionada no semestre subsequente.
 
 
 
Docente(s) Responsável(eis)
4860481 - Wanessa Melchert Mattos
 
Programa Resumido
1. Conceitos Fundamentais.  2. Números quânticos.  3. Ligações químicas.  4. Classificação dos elementos químicos.  5. Oxidação e redução.  6. Equilíbrio químico homogêneo.
 
Key concepts; Quantum numbers; Chemical bonds; Classification of chemical elements; Oxidation and reduction; Homogeneous chemical equilibrium.
 
 
Programa
1. CONCEITOS FUNDAMENTAIS. O átomo e seus constituientes; número atômico e número de massa; elemento químico; isótopos estáveis e radioativos; isóbaros; isótonos. 2. NÚMEROS QUÂNTICOS. A contribuição de De Broglie; conceito de orbital; a identificação de elétrons; a sequência de energia dos subníveis; a distribuição dos elétrons de um átomo; a geometria orbital. 3. LIGAÇÕES QUÍMICAS. A estabilidade atômica; a ligação iônica; o esquema de Lewis; conceito de valência; ligações covalente comum e coordenada; a formação da molécula; a fórmula molecular; o orbital molecular e a formação de orbitais híbridos; classificação das ligações covalentes; a polaridade das ligações covalentes; geometria molecular. 4. CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS. A contribuição basilar de Mendeleev; a Lei de Moselev; elementos naturais e artificiais; metais, não-metais e gases nobres; as famílias e os períodos; propriedades aperiódicas e periódicas dos elementos químicos.  5. OXIDAÇÃO E REDUÇÃO. Número de oxidação; reações e semi-reações de oxirredução; agentes oxidantes e redutores; balanceamento de reações de oxirredução.  6. EQUILÍBRIO QUÍMICO HOMOGÊNEO. Conceito de equilíbrio químico homogêneo; a constante de equilíbrio e suas aplicações na predição do sentido das reações químicas e no cálculo de concentrações de reagentes e de produtos; o princípio de Le Chatelier.
 
 
 
Avaliação
     
Método
Testes pré-aulas, atividades extras e provas teóricas.
Critério
Nota de provas escritas: Np = (somatória Pn/n) Nota de atividades extras: Na = (Somatória An/n) Nota final: Np x 0,9 + Na x 0,1
Norma de Recuperação
Será feita sob a forma de uma prova com duas horas de duração, aplicada após o término das aulas, em época determinada pela USP. A média final será a média aritmética entre a nota desta prova e a média obtida no semestre.
 
Bibliografia
     
Literatura Básica:
J.C. Kotz, P.M. Treichel, G.C. Weaver. Química Geral e Reações Químicas, vol. 1 e 2. 6ª Ed, 2009.

Literatura Complementar:
S.S. Zumdahl, D.J. Decoste. Introdução à Química. Fundamentos, 8ª Ed., 2015.
R. Chang, Química Geral, 4ª Ed., 2010.
 

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