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Júpiter - Sistema de Gestão Acadêmica da Pró-Reitoria de Graduação


Escola Superior de Agricultura "Luiz de Queiroz"
 
Ciências Exatas
 
Disciplina: LCE0143 - Quimica Geral
General Chemistry

Créditos Aula: 2
Créditos Trabalho: 0
Carga Horária Total: 30 h
Tipo: Semestral
Ativação: 01/01/2021 Desativação:

Objetivos
Preparar os estudantes para cursarem a disciplina Química Quantitativa a ser lecionada no semestre subsequente.
 
 
 
Docente(s) Responsável(eis)
2151308 - Marcelo Eduardo Alves
5280826 - Marcos Yassuo Kamogawa
1882809 - Simone Possedente de Lira
4860481 - Wanessa Melchert Mattos
 
Programa Resumido
1. Conceitos Fundamentais. 2. Ligações químicas. 3. Classificação dos elementos químicos. 4. Oxidação e redução. 5. Equilíbrio químico homogêneo.
 
Key concepts; Quantum numbers; Chemical bonds; Classification of chemical elements; Oxidation and reduction; Homogeneous chemical equilibrium.
 
 
Programa
1. LEIS DA COMBINAÇÃO QUÍMICA: Moléculas, íons e seus compostos; calcular e utilizar massa molar; calcular a composição percentual de um composto; concentrações de soluções. 2. EQUAÇÕES QUÍMICAS E ESTEQUIOMETRIA: Balancear as equações; realizar cálculos estequiométricos. 3. LIGAÇÕES QUÍMICAS. A estabilidade atômica; a ligação iônica; o esquema de Lewis; conceito de valência; ligações covalente comum e coordenada; a formação da molécula; a fórmula molecular; classificação das ligações covalentes; a polaridade das ligações covalentes; geometria molecular. 4. CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS. A contribuição basilar de Mendeleev; a Lei de Moselev; elementos naturais e artificiais; metais, não-metais e gases nobres; as famílias e os períodos; propriedades aperiódicas e periódicas dos elementos químicos. 5. OXIDAÇÃO E REDUÇÃO. Número de oxidação; reações e semi-reações de oxirredução; agentes oxidantes e redutores; balanceamento de reações de oxirredução. 6. EQUILÍBRIO QUÍMICO HOMOGÊNEO. Conceito de equilíbrio químico homogêneo; a constante de equilíbrio e suas aplicações na predição do sentido das reações químicas e no cálculo de concentrações de reagentes e de produtos; o princípio de Le Chatelier.
 
 
 
Avaliação
     
Método
Testes pré-aulas, atividades extras e provas teóricas.
Critério
Nota de provas escritas: Np = (somatória Pn/n) Nota de atividades extras: Na = (Somatória An/n) Nota final: Np x 0,9 + Na x 0,1
Norma de Recuperação
Será feita sob a forma de uma prova com duas horas de duração, aplicada após o término das aulas, em época determinada pela USP. A média final será a média aritmética entre a nota desta prova e a média obtida no semestre.
 
Bibliografia
     
Literatura Básica: J.C. Kotz, P.M. Treichel, G.C. Weaver. Química Geral e Reações Químicas, vol. 1 e 2. 6ª Ed, 2009. Literatura Complementar: S.S. Zumdahl, D.J. Decoste. Introdução à Química. Fundamentos, 8ª Ed., 2015. R. Chang, Química Geral, 4ª Ed., 2010.
 

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