Dar o embasamento dos conceitos elementares em química aos alunos, capacitando-os para o prosseguimento dos estudos nas disciplinas correlatas posteriores, principalmente quanto aos conceitos da estrutura atômica; das ligações química e forças intermoleculares; da geometria das moléculas; da natureza dos compostos; das reações químicas em solução aquosa, tanto de dupla-troca como de oxi-redução; das propriedades do estado gasoso e das soluções e da estequiometria e cálculos em química, com ênfase em casos contendo reagentes limitantes, pureza de reagentes e rendimento de reação.
Princípios elementares em química. Estrutura Atômica e Tabela Periódica. A Ligação Química. Natureza dos Compostos. Reações Químicas em Solução Aquosa. Gases. Soluções. Estequiometria e Cálculos em Química.
Princípios elementares em química: Sistemas de Unidades (Definição das Unidades mais usadas em Engenharia e transformações entre sistemas). Estrutura Atômica e Tabela Periódica: Natureza elétrica da matéria. A carga do elétron. O núcleo do átomo. Espectros de emissão e de absorção atômica. Configuração eletrônica dos elementos. Partículas Elementares. A Lei e a tabela Periódica. A Ligação Química: A ligação eletrovalente. A ligação covalente. Hibridação. Polaridade da ligação. Natureza dos Compostos: Ácidos e bases (Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis). Forças intermoleculares. Reações Químicas em Solução Aquosa : Terminologia das soluções. Eletrólitos e não eletrólitos. Reações iônicas. Reações sem transferência de elétron e seu balanceamento. Preparação de sais inorgânicos (por dupla troca). Oxidação e redução. Número de oxidação. Reações de óxido redução. Métodos de balanceamento de reações de oxi-redução (Variação do Nox, via decomposição do agente oxidante, íon-elétron e pelo Potencial Padrão de Redução). Gases: Variáveis de estado. Lei combinada dos gases. Experiência de Torriceli. Teoria cinética dos gases. Gás ideal e real. Princípio de Avogadro. Soluções: Natureza das soluções. Dispersões coloidais e suspensões. Tipos de soluções. Unidades de concentração (Molaridade, fração molar, ppm, normalidade, molalidade). O processo de dissolução. Calor de dissolução. Solubilidade e temperatura. Estequiometria e Cálculos em Química : Cálculos baseados em equações químicas. Cálculos com reagentes limitantes e reagentes com pureza. Rendimento teórico e centesimal. Resolução de exercícios envolvendo estequiometria industrial.
ATKINS, Peter., Princípios de Química, questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3ª Ed. Porto Alegre: Editora Bookman, 2006BRADY, J ; HUMISTON, G.E. Química geral. Rio de Janeiro: Ed. Livros Técnicos Científicos, 1981BROWN, T.L. ET al. Química a ciência central. 9.ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005-2007CHANG, Raymond. Química geral: conceitos essenciais. 4.ed. s.l.:Ed. AMGH Editora Ltda., 2010.RUSSEL, J.B. Química geral. São Paulo: MacGrall-Hill