Dar o embasamento dos conceitos elementares em química aos alunos, capacitando-os para o prosseguimento dos estudos nas disciplinas correlatas posteriores, principalmente quanto aos conceitos da estrutura atômica; das ligações química e forças intermoleculares; da geometria das moléculas; da natureza dos compostos; das reações químicas em solução aquosa, tanto de dupla-troca como de oxirredução; das propriedades do estado gasoso e das soluções e da estequiometria e cálculos em química, com ênfase em casos contendo reagentes limitantes, pureza de reagentes e rendimento de reação.
Sistemas de Unidades. Estrutura Atômica. Tabela Periódica. Ligação Química. Nomenclatura de compostos inorgânicos. Definições de ácidos e bases. Forças intermoleculares. Soluções. Gases. Reações químicas em solução aquosa. Estequiometria e Cálculos em Química.
Sistemas de unidades: Definição das Unidades mais usadas em Engenharia e transformações entre sistemas. Estrutura atômica: Natureza elétrica da matéria. A carga do elétron. O núcleo do átomo. Teoria quântica: A radiação, os quanta e os fótons. Espectros de emissão e de absorção atômica. A dualidade onda-partícula da matéria. O princípio da incerteza. Os orbitais atômicos. Os números quânticos. Configuração eletrônica dos elementos. Partículas Elementares. Tabela periódica: A Lei e a tabela Periódica. Propriedades periódicas dos elementos, átomos e íons. Ligação Química: A ligação covalente. Estrutura de Lewis. Orbitais moleculares: Limitações da teoria de ligação de valência. Hibridização. Polaridade da ligação. Geometria molecular (Modelo VSEPR). Ligação Iônica. A classificação dos sólidos. As propriedades das ligações. Os compostos de coordenação. Complexos metálicos (teoria do campo cristalino). Ligação Metálica. Nomenclatura de compostos inorgânicos: Funções Inorgânicas: ácidos; bases; sais; óxidos e nomenclaturas. Definições de ácidos e bases: Ácidos e bases (Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis). Forças intermoleculares: Forças intermoleculares, líquidos e sólidos Soluções: Natureza das soluções. Dispersões coloidais e suspensões. Propriedades físicas e químicas. Tipos de soluções. Unidades e cálculos de concentração (Molaridade, fração molar, ppm, normalidade, molalidade, diluição). O processo de dissolução. Calor de dissolução. Solubilidade e temperatura. Gases (ideais e reais): Variáveis de estado. Lei combinada dos gases. Experiência de Torriceli. Pressão parcial dos gases. Teoria cinética dos gases. Gás ideal e real. Princípio de Avogadro. Reações químicas em solução aquosa: Principais reações químicas (ácido-base, precipitação, óxido-redução e complexação). Exemplos de reações formadoras de gases. Princípios de titulações ácido-base e de óxido-redução. Estequiometria e cálculos em química: Balanceamento de reações, cálculos estequiométricos, reagentes limitantes e rendimentos.
ATKINS, Peter., Princípios de Química, questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3ª Ed. Porto Alegre: Editora Bookman, 2006 BRADY, J ; HUMISTON, G.E. Química geral. Rio de Janeiro: Ed. Livros Técnicos Científicos, 1981 BROWN, T.L. ET al. Química a ciência central. 9.ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005-2007 CHANG, Raymond. Química geral: conceitos essenciais. 4.ed. s.l.:Ed. AMGH Editora Ltda., 2010. RUSSEL, J.B. Química geral. São Paulo: MacGrall-Hill