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Júpiter - Sistema de Graduação

Instituto de Química
 
Química Fundamental
 
Disciplina: QFL0606 - Fundamentos de Química para Física
Fundamentals of Chemistry for Physics

Créditos Aula: 6
Créditos Trabalho: 0
Carga Horária Total: 90 h
Tipo: Semestral
Ativação: 01/01/2009 Desativação:

Objetivos
Introduzir os conceitos fundamentais das teorias atômicas e de ligação, com ênfase na correlação entre a estrutura da matéria e suas propriedades físicas e químicas.
 
 
 
Docente(s) Responsável(eis)
3772053 - Flavio Maron Vichi
 
Programa Resumido
A estrutura eletrônica dos átomos. Classificação periódica e propriedades dos elementos. A ligação química. Valência e ligação química. Relações entre propriedades físicas e estrutura.
 
 
 
Programa
Estrutura atômica: átomo de hidrogênio e polieletrônicos. Classificação periódica dos elementos. Propriedades Periódicas. Eletronegatividade. Teorias de Ligações Covalentes: Teoria de Lewis, Teoria de Valência, Teoria dos Orbitais Moleculares para moléculas diatômicas, Teoria VSEPR, Teoria da Hibridização. Estrutura de moléculas: distâncias, ângulos e energia de ligação, polaridade e momento dipolar. Teoria de Ligação Iônica. Principais tipos de estruturas cristalinas de sólidos iônicos. Energia reticular – ciclo de Haber-Born. Ligação Metálica. Interações Intermoleculares: solvatação, interações íon-dipolo, interações de van der Waals, ligações de hidrogênio. Sólidos covalentes e moleculares. Noções de Espectroscopia.
 
 
 
Avaliação
     
Método
Aulas teóricas; resolução de problemas e discussão crítica e interdisciplinar de tópicos selecionados; uso de computadores para visualização de estruturas e orbitais; vídeos; desenvolvimento de projetos sobre temas do cotidiano relacionados ao conteúdo das aulas.
Critério
Média ponderada de notas obtidas em provas teóricas, exercícios e projetos.
Norma de Recuperação
Nota da 2ª Avaliação = Nota da 1ª Avaliação + 2 x (Nota da prova de recuperação) dividido por 3.
 
Bibliografia
     
1. John C. Kotz e Paul M. Treichel, Jr; Química Geral e Reações Químicas, Vols. 1 e 2, Thomson, 5ª. Edição, São Paulo, 2005.

2. Peter Atkins e Loretta Jones; Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente; Bookman, 3ª. Edição, Porto Alegre, 2006.

3. Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Jr, Bruce E. Bursten; Química, a Ciência Central, 9a Edição, Pearson - Prentice Hall, São Paulo, 2005.

4. Raymond Chang; Química: Conceitos Essenciais, 4ª. Edição, São Paulo, 2006.

Bibliografia Complementar:

1. Ralph H. Petrucci, William S. Harwood, F. Geoffrey Herring, Jeffry D. Madura; General Chemistry: Principles and Modern Applications, 9a. Edição, Pearson – Prentice Hall, Upper Saddle River, NJ, EUA, 2007.

2. Kenneth W. Whitten, Raymond E. Davis, M. Larry Peck, George G. Stanley; Chemistry, 8a. Edição, Thomson – Brooks/Cole, Belmont, CA, EUA, 2007.

 

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