Introduzir os conceitos fundamentais das teorias atômicas e de ligação, com ênfase na correlação entre a estrutura da matéria e suas propriedades físicas e químicas.
A estrutura eletrônica dos átomos. Classificação periódica e propriedades dos elementos. A ligação química. Valência e ligação química. Relações entre propriedades físicas e estrutura.
Estrutura atômica: átomo de hidrogênio e polieletrônicos. Classificação periódica dos elementos. Propriedades Periódicas. Eletronegatividade. Teorias de Ligações Covalentes: Teoria de Lewis, Teoria de Valência, Teoria dos Orbitais Moleculares para moléculas diatômicas, Teoria VSEPR, Teoria da Hibridização. Estrutura de moléculas: distâncias, ângulos e energia de ligação, polaridade e momento dipolar. Teoria de Ligação Iônica. Principais tipos de estruturas cristalinas de sólidos iônicos. Energia reticular – ciclo de Haber-Born. Ligação Metálica. Interações Intermoleculares: solvatação, interações íon-dipolo, interações de van der Waals, ligações de hidrogênio. Sólidos covalentes e moleculares. Noções de Espectroscopia.
1. John C. Kotz e Paul M. Treichel, Jr; Química Geral e Reações Químicas, Vols. 1 e 2, Thomson, 5ª. Edição, São Paulo, 2005.2. Peter Atkins e Loretta Jones; Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente; Bookman, 3ª. Edição, Porto Alegre, 2006.3. Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Jr, Bruce E. Bursten; Química, a Ciência Central, 9a Edição, Pearson - Prentice Hall, São Paulo, 2005.4. Raymond Chang; Química: Conceitos Essenciais, 4ª. Edição, São Paulo, 2006.Bibliografia Complementar:1. Ralph H. Petrucci, William S. Harwood, F. Geoffrey Herring, Jeffry D. Madura; General Chemistry: Principles and Modern Applications, 9a. Edição, Pearson – Prentice Hall, Upper Saddle River, NJ, EUA, 2007.2. Kenneth W. Whitten, Raymond E. Davis, M. Larry Peck, George G. Stanley; Chemistry, 8a. Edição, Thomson – Brooks/Cole, Belmont, CA, EUA, 2007.
