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Júpiter - Sistema de Gestão Acadêmica da Pró-Reitoria de Graduação


Instituto de Química
 
Química Fundamental
 
Disciplina: QFL1101 - Química Geral I
General Chemistry I

Créditos Aula: 6
Créditos Trabalho: 2
Carga Horária Total: 150 h
Tipo: Semestral
Ativação: 01/01/2020 Desativação:

Objetivos
Apresentar os conceitos fundamentais da Química, no que diz respeito à estrutura da matéria e suas transformações.
 
 
 
Docente(s) Responsável(eis)
1816781 - Reinaldo Camino Bazito
 
Programa Resumido
Matéria e suas propriedades, átomos, moléculas e íons e compostos, estequiometria, soluções, reações químicas: evidências e classificação; estrutura eletrônica, ligações químicas, geometria molecular, forças intermoleculares, teorias ácido-base, introdução aos complexos de coordenação.
 
 
 
Programa
Introdução: matéria e propriedades da matéria; - Átomos, moléculas, íons e compostos: estrutura atômica, massas atômicas, moléculas e compostos moleculares, íons e compostos iônicos, compostos inorgânicos simples, compostos orgânicos simples; - Estrutura eletrônica: natureza ondulatória da luz, energia quantizada e fótons, espectros de linhas, modelo de Bohr, orbitais atômicos e sua representação, átomos polieletrônicos, configurações eletrônicas; - Propriedades periódicas dos elementos: o desenvolvimento da Tabela Periódica, carga nuclear efetiva, tamanho dos átomos e íons, energia de ionização, afinidades eletrônicas, metais, não metais e metalóides, tendências de grupo; - Conceitos básicos de ligação química: representação de Lewis, ligação iônica, ligação covalente, polaridade de ligação e eletronegatividade, estruturas de Lewis, ressonância, forças de ligação; - Geometria molecular e teorias de ligação: a forma das moléculas, o modelo VSEPR, forma espacial e polaridade, ligação covalente, orbitais híbridos, ligações múltiplas, orbitais moleculares (moléculas diatômicas homo e heteronucleares, moléculas orgânicas saturadas e insaturadas); Ligação iônica e energia reticular. Princípios da Estrutura do Estado Sólido. - Ácidos e bases: Bronsted-Lowry, força de ácidos e bases, efeito da estrutura na acidez e basicidade de moléculas orgânicas e inorgânicas (efeitos indutivos e de ressonância), ácidos e bases de Lewis; - Forças intermoleculares e sua influência nas propriedades de sólidos, líquidos e gases; - Princípios de química de complexos de coordenação. Revisão de conteúdos curriculares do Ensino Médio.
 
 
 
Avaliação
     
Método
Aulas expositivas, demonstrações, resolução de exercícios, estudos dirigidos. ATIVIDADES DISCENTES: Frequentar as aulas com participação ativa nas discussões e trabalhos propostos. Resolver exercícios e apresentar outras atividades didáticas propostas.
Critério
Desempenho nas provas, exercícios e outras atividades propostas, além da qualidade da participação nas aulas.
Norma de Recuperação
Nota da 2ª Avaliação = Nota da 1ª Avaliação + 2 x (Nota da prova de recuperação) dividido por 3.
 
Bibliografia
     
T. L. Brown, H. E. LeMay, Jr, B. E. Bursten - Química, A Ciência Central; Pearson Prentice Hall; 9ª. Edição, São Paulo, 2005. P. Atkins e L. Jones - Princípios de Química, Bookman, 3ª Edição, Porto Alegre, 2006. J. C. Kotz, P. M. Treichel, Jr. - Química Geral, Vols. 1 e 2, Thomson, 5ª Edição, São Paulo, 2005. R. H. Petrucci, W. S. Harwood, F. G. Herring, J. D. Madura - General Chemistry: Principles and Modern Applications, Pearson Prentice Hall, 9a. Edição, Upper Saddle River, 2007. Burrows, A., Holman, J., Parsons, A., Pilling, G. e Price, G. -Chemistry3: introducing inorganic, organic and physical chemistry, Oxford University Press, 2009. Artigos e textos críticos complementares.
 

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