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Júpiter - Sistema de Gestão Acadêmica da Pró-Reitoria de Graduação


Instituto de Química
 
Química Fundamental
 
Disciplina: QFL1103 - Química Geral II
General Chemistry II

Créditos Aula: 6
Créditos Trabalho: 2
Carga Horária Total: 150 h
Tipo: Semestral
Ativação: 01/01/2020 Desativação:

Objetivos
Apresentar os conceitos fundamentais relativos às transformações químicas: energética das reações químicas e velocidade das reações químicas. Aplicar as teorias de ligação e geometria molecular a compostos orgânicos simples.
 
 
 
Docente(s) Responsável(eis)
1816781 - Reinaldo Camino Bazito
 
Programa Resumido
Introdução aos compostos orgânicos: geometria molecular e teorias de ligação; termoquímica, princípios de termodinâmica, introdução à eletroquímica, princípios de cinética química.
 
 
 
Programa
Introdução aos compostos orgânicos. - Geometria molecular e modelos de ligação em moléculas orgânicas simples: a forma das moléculas, forma espacial e polaridade, ligação covalente, orbitais híbridos, ligações múltiplas, orbitais moleculares, conjugação e aromaticidade, estereoquímica. - Termoquímica: energia, conservação de energia, energia de ligação, entalpia, entalpias de reação, calorimetria, lei de Hess, ciclo de Born-Haber; - Princípios de Termodinâmica: entropia, energia de Gibbs, variações de entropia e de energia de Gibbs e espontaneidade de reações químicas; - Equilíbrio químico: conceito de equilíbrio, a constante de equilíbrio, equilíbrios heterogêneos, cálculos da constante de equilíbrio, aplicações e obtenção a partir de parâmetros termodinâmicos - Eletroquímica: balanceamento de reações de oxirredução, células voltaicas, pilhas, potencial padrão de redução, eletrólise, equação de Nernst. - Princípios de cinética química: variação de concentração com o tempo, velocidade de reação, fatores que afetam a velocidade das reações, ordem de uma reação e equações de velocidade, meia-vida, efeito da temperatura na velocidade de uma reação (equação de Arrhenius), mecanismos de reação e processos elementares (molecularidade), princípios da teorias de reação (teoria das colisões e teoria do estado de transição), reações complexas e estados de transição, catálise e catalisadores. Revisão de conteúdos curriculares do Ensino Médio.
 
 
 
Avaliação
     
Método
Aulas expositivas, demonstrações, resolução de exercícios, estudos dirigidos. ATIVIDADES DISCENTES: Frequentar as aulas com participação ativa nas discussões e trabalhos propostos. Resolver exercícios e apresentar outras atividades didáticas propostas.
Critério
Desempenho nas provas, exercícios e outras atividades propostas, além da qualidade da participação nas aulas.
Norma de Recuperação
Nota da 2ª Avaliação = Nota da 1ª Avaliação + 2 x (Nota da prova de recuperação) dividido por 3.
 
Bibliografia
     
T. L. Brown, H. E. LeMay, Jr, B. E. Bursten - Química, A Ciência Central; Pearson Prentice Hall; 9ª. Edição, São Paulo, 2005. P. Atkins e L. Jones - Princípios de Química, Bookman, 3ª Edição, Porto Alegre, 2006. J. C. Kotz, P. M. Treichel, Jr. - Química Geral, Vols. 1 e 2, Thomson, 5ª Edição, São Paulo, 2005. R. H. Petrucci, W. S. Harwood, F. G. Herring, J. D. Madura - General Chemistry: Principles and Modern Applications, Pearson Prentice Hall, 9a. Edição, Upper Saddle River, 2007. Burrows, A., Holman, J., Parsons, A., Pilling, G. e Price, G. -Chemistry3: introducing inorganic, organic and physical chemistry, Oxford University Press, 2009. Artigos e textos críticos complementares
 

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