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Júpiter - Sistema de Gestão Acadêmica da Pró-Reitoria de Graduação


Instituto de Química
 
Química Fundamental
 
Disciplina: QFL1111 - Química Analítica I
Analytical Chemistry I

Créditos Aula: 4
Créditos Trabalho: 1
Carga Horária Total: 90 h
Tipo: Semestral
Ativação: 01/01/2020 Desativação:

Objetivos
Apresentar os conceitos fundamentais de equilíbrio químico, utilizando para tanto os equilíbrios comumente encontrados em solução aquosa, quais sejam: ácido base, precipitação, óxido redução e complexação.
 
 
 
Docente(s) Responsável(eis)
1816781 - Reinaldo Camino Bazito
 
Programa Resumido
1. Classificação dos métodos de análise; introdução aos conceitos de seletividade e sensibilidade; introdução aos conceitos amostragem e preparação de amostras; eliminação de interferentes; calibrações e medições; resultados; avaliação e significado de resultados obtidos. 2. Soluções tampão (Efeito do íon comum; Equação de Henderson-Hasselbach); cálculos de pH em sistemas inorgânicos e bioquímicos. 3. Solubilidade e produto de solubilidade; processo de solubilização e sua relação com equilíbrios ácido base; equilíbrios de óxido redução e complexação. 4. Conceito de grupos analíticos; precipitação fracionada e a importância do pH do meio. 5. Pilhas, potencial padrão e equação de Nernst. Importância do potencial padrão na co-existência de íons (ou compostos) em solução. Cálculo de Constantes de Equilíbrio. 6. Equilíbrios de complexação e sua relação com os demais tipos de equilíbrios.
 
 
 
Programa
1. Classificação dos métodos de análise; introdução aos conceitos de seletividade e sensibilidade; introdução aos conceitos amostragem e preparação de amostras; eliminação de interferentes; calibrações e medições; resultados; avaliação e significado de resultados obtidos. 2. Soluções tampão (Efeito do íon comum; Equação de Henderson-Hasselbach); cálculos de pH em sistemas inorgânicos e bioquímicos. 3. Solubilidade e produto de solubilidade; processo de solubilização e sua relação com equilíbrios ácido base; equilíbrios de óxido redução e complexação. 4. Conceito de grupos analíticos; precipitação fracionada e a importância do pH do meio. 5. Pilhas, potencial padrão e equação de Nernst. Importância do potencial padrão na co-existência de íons (ou compostos) em solução. Cálculo de Constantes de Equilíbrio. 6. Equilíbrios de complexação e sua relação com os demais tipos de equilíbrios.
 
 
 
Avaliação
     
Método
Aulas expositivas, demonstrações, aulas de laboratório.
Critério
Desempenho nas provas, relatórios, exercícios, além da qualidade da participação nas aulas, domínio das técnicas e cuidados a serem tomados no laboratório químico.
Norma de Recuperação
Nota da 2ª Avaliação = Nota da 1ª Avaliação + 2 x (Nota da prova de recuperação) dividido por 3.
 
Bibliografia
     
1. Skoog, Douglas A.; Holler,F. James; West,Donald M. - Fundamentos de Química Analítica - 9ª Ed., Cengage Learning, 2014. 2. Skoog, Douglas A.; Holler, F. James; Nieman, Timothy A., Princípios de Análise Instrumental – 2004 3. Harris, Daniel C.; Análise Química Quantitativa - 9ª Ed. 2017, LTC. 4. Arthur I. Vogel, Vogel's Qualitative Inorganic Analysis, 7ª ed. London: Longman (1996) 347p. 5. N. Baccan; O.S. Godinho; L.M. Aleixo, Introdução à Semimicroanálise Qualitativa, 7ª ed. Campinas, Ed. UNICAMP (1997) 295p. 6. R. K. Wismer, Qualitative Analysis With Ionic Equilibrium, New York: Macmillan (1991) 327p. 7. T. G. Chasteen, Qualitative and Instrumental Analysis of Environmentally Significant Elements, New York: John Wiley (1993) 131p. Artigos e outros textos podem ser indicados durante o curso
 

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