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Júpiter - Sistema de Gestão Acadêmica da Pró-Reitoria de Graduação


Instituto de Química
 
Química Fundamental
 
Disciplina: QFL2425 - Físico - Química XVI
Physical - Chemistry XVI

Créditos Aula: 4
Créditos Trabalho: 0
Carga Horária Total: 60 h
Tipo: Semestral
Ativação: 01/01/2006 Desativação: 11/03/2014

Objetivos
Fornercer os conceitos básicos da Físico-Química.
 
 
 
Docente(s) Responsável(eis)
2143553 - Susana Inês Cordoba de Torresi
 
Programa Resumido
Termodinâmica: Equações de estado dos gases. Calor e trabalho. Processos reversíveis e irreversíveis. Primeira lei da Termodinâmica. Entalpia. Termoquímica, lei de Hess. Entalpia de formação. Capacidade térmica. Segunda lei da Termodinâmica. Entropia. Critérios de espontaneidade. Terceira lei da Termodinâmica. Energia de Helmholtz e energia de Gibbs. Equilíbrio químico. Diagramas de fase de substâncias puras; equação de Clapeyron. Lei de Raoult; diagramas de fase líquido-vapor; destilação. Diagramas de fase sólido-líquido. Eletroquímica: Iônica; interação íon-íon e interação íon-solvente. Transporte iônico. Cinética Química: Ordem de reação e molecularidade. Mecanismo de reação. Equações cinéticas diferenciais. Equações cinéticas integradas. Meia-vida. Reações de equilíbrio, paralelas e consecutivas. Métodos experimentais de estudo da velocidade de reações. Equação de Arrhenius. Catálise. Físico-Química de Interfases: Termodinâmica de superfícies. Tensão superficial. Adsorção em sólido
 
 
 
Programa
Termodinâmica: Equações de estado dos gases. Calor e trabalho. Processos reversíveis e irreversíveis. Primeira lei da Termodinâmica. Entalpia. Termoquímica, lei de Hess. Entalpia de formação. Capacidade térmica. Segunda lei da Termodinâmica. Entropia. Critérios de espontaneidade. Terceira lei da Termodinâmica. Energia de Helmholtz e energia de Gibbs. Equilíbrio químico. Diagramas de fase de substâncias puras; equação de Clapeyron. Lei de Raoult; diagramas de fase líquido-vapor; destilação. Diagramas de fase sólido-líquido.

Eletroquímica: Iônica; interação íon-íon e interação íon-solvente. Transporte iônico.

Cinética Química: Ordem de reação e molecularidade. Mecanismo de reação. Equações cinéticas diferenciais. Equações cinéticas integradas. Meia-vida. Reações de equilíbrio, paralelas e consecutivas. Métodos experimentais de estudo da velocidade de reações. Equação de Arrhenius. Catálise.

Físico-Química de Interfases: Termodinâmica de superfícies. Tensão superficial. Adsorção em sólidos; isotermas. Dupla camada elétrica. Dispersões coloidais.
 
 
 
Avaliação
     
Método
Aulas expositivas e de exercícios.
Critério
Provas teóricas escritas; resolução de exercícios.
Norma de Recuperação
Nota da 2ª Avaliação = Nota da 1ª Avaliação + 2 x (Nota da prova de recuperação) dividido por 3.
 
Bibliografia
     
Livro didático recomendado:
P.W. ATKINS - Physical Chemistry, 6ª.ed., Oxford University Press, Oxford, 1998.

Livros didáticos adicionais:
G.W. CASTELLAN - Físico-Química (2 vols.), Livros Técnicos e Científicos Editora S.A., Rio de Janeiro, 1975.

G.W. CASTELLAN - Fundamentos de Físico-Química, Livros Técnicos e Científicos Ed. S.A., Rio de Janeiro, 1986.
 

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