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Júpiter - Sistema de Graduação

Faculdade de Zootecnia e Engenharia de Alimentos
 
Ciências Básicas
 
Disciplina: ZAB1007 - Química Geral
General Chemistry

Créditos Aula: 6
Créditos Trabalho: 0
Carga Horária Total: 90 h
Tipo: Semestral
Ativação: 01/01/2010 Desativação:

Objetivos
Introduzir conceitos fundamentais de química relacionados à estrutura da matéria e suas transformações.
 
 
 
Docente(s) Responsável(eis)
942262 - Fernando Gustavo Tonin
5233490 - Gelson José Andrade da Conceiçao
1611341 - Mariza Pires de Melo
 
Programa Resumido
Matéria e energia. Estequiometria. Estrutura atômica. Propriedades periódicas. Ligações químicas. Interações intermoleculares. Equilíbrio químico. Reações em meio aquoso. Introdução a cinética e termodinâmica química. Introdução a química orgânica.
 
 
 
Programa
Matéria e energia: definições, leis das transformações químicas, calor e temperatura
Estequiometria: o conceito de mol, fórmulas e equações, cálculos estequiométricos.
Estrutura atômica: evolução dos modelos, distribuição eletrônica, números quânticos
Propriedades periódicas: estudo da tabela periódica, propriedades químicas e físicas periódicas.
Ligações Químicas : ligação iônica, ligação covalente, teoria dos orbitais moleculares, geometria molecular, polaridade.
Interações intermoleculares: interações dipolo-dipolo, interações dipolo-dipolo induzido, forças de van der Waals, ligações de hidrogênio. Consequências das interações intermoleculares no estado de agregação da matéria e nas suas transformações físicas
Equilíbrio químico: leis do equilíbrio químico, constantes de equilíbrio e suas aplicações.
Reações em meio aquoso: soluções e concentrações, solubilidade, reações ácido-base, reações de óxido-redução, reações de complexação, reações de precipitação. Titulações e determinações quantitativas.
Introdução a termodinâmica química: conceitos de entalpia, entropia e energia livre. Reações exotérmicas e endotérmicas. Espontaneidade. Velocidade das reações e catálise.
Introdução a química orgânica: estudo dos principais grupos funcionais e suas reações características.
 
 
 
Avaliação
     
Método
Aulas teóricas, práticas e listas de exercícios
Critério
Duas provas teóricas, relatórios de aulas práticas e listas de exercícios
Média = 0,6.(MP) + 0,3.(MR) + 0,1.(ML) onde,
MP: média aritmética das provas
MR: média aritmética dos relatórios de aulas práticas
ML: média aritmética das notas atribuídas às listas de exercícios.
Norma de Recuperação
Não haverá recuperação
 
Bibliografia
     
RUSSELL, J. B. Química Geral. São Paulo: Mc Graw-Hill, 1982
MAHAN, B.M.; MYERS, R.J. Química: um curso universitário. trad. 4ed. americana, São Paulo: Edgard Blücher, 2000.
BRADY, J.E.; HUMISTON, G.E. Química Geral. 2ed. Rio de Janeiro: LTC, 1986. vol 1 e 2.
HARRIS, D. C. Análise Química Quantitativa. trad. 5ed., Rio de Janeiro: LTC, 2001
BACCAN, N.; ANDRADE , J. C.; GODINHO, O. E. S.; BARONE , J. S.. Química Analítica Quantitativa Elementar. 3ed., São Paulo: Edgard Blücher, 2001.
VOGEL, A.. Química Analítica Qualitativa. 5ed., Mestre Jou, 1981.
ATKINS, P. W.; JONES, L. Chemistry: Molecules, Matter and Charge, 4ª. Ed., New York: W. H. Freeman, New York American Books, 1999.
ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de Química - Questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001.
 

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